Đáp án:
$a,V_{H_2}=5,6l.$
$b,m_{Fe}(dư)=8,4g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}$
$⇒Fe$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol.$
$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l.$
$b,Fe$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,4-\dfrac{0,25.1}{1}=0,15mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4g.$
chúc bạn học tốt!