Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi oxit sắt là $Fe$ và $O$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)$
$⇒ 56a + 16b = 92,8(1)$
$n_{SO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , ta có : $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$3a - 2b = 0,2.2 = 0,4(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 1,2 ; b = 1,6$
có : $\dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{1,2}{1,6} = \dfrac{3}{4}$
Vậy CT của oxit sắt là $Fe_3O_4$