Đáp án:
\({H_2}S\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{9,6}}{{24}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}};{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{98}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{S{\text{ trong X}}}} = 0,5 - 0,4 = 0,1{\text{ mol}}\)
Gọi n là số oxi hóa của S trong X
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} = (6 - n){n_{S{\text{ trong X}}}} \to 0,4.2 = (6 - n).0,1 \to n = - 2\)
Vậy X là \({H_2}S\)