Đáp án:
b/ $\%m_{Fe}=41,17\%;\%m_{Fe_2O_3}=58,83\%$
c/ $C_{M\ Na_2SO_3}=0,15M;C_{M\ NaOH}=0,2M$
Giải thích các bước giải:
a/ $2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O(1)$
$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O(2)$
⇒ Pư (1) là pư oxi hóa khử
b/ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{SO_2}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02\ mol⇒m_{Fe}=1,12g⇒m_{Fe_2O_3}=1,6g$
$\%m_{Fe}=\dfrac{1,12}{2,72}.100\%=41,17\%;\%m_{Fe_2O_3}=58,83\%$
c/ $n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1⇒\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}>2$ ⇒ Xảy ra phản ứng sau:
$SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O$
và NaOH dư
$n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,03\ mol; \\n_{NaOH\ dư}=0,1-0,03.2=0,04\ mol$
Do đó:
$C_{M\ Na_2SO_3}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M;\\C_{M\ NaOH}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M$