Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 32,53\% ;\% {m_{Fe}} = 67,47\% \)
\({{\text{m}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 21,3{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 24,2{\text{ gam}}\)
\({n_{HN{O_3}}} = 0,76{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al là x; Fe là y.
\( \to 27x + 56y = 8,3{\text{ gam}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}}} \to 3x + 3y = 0,1.3 + 0,03.10 = 0,6\)
Giải được x=y=0,1.
Ta có:
\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1.213 = 21,3{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1.242 = 24,2{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{2,7}}{{8,3}} = 32,53\% ;\% {m_{Fe}} = 67,47\% \)
Bảo toàn N:
\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}} + 2{n_{{N_2}}} = 0,1.3 + 0,1.3 + 0,1 + 0,03.2 = 0,76{\text{ mol}}\)
