Giải thích các bước giải:
4,
Phần không tan là kim loại Cu tác dụng với axit \({H_2}S{O_4}\) đậm đặc
Gọi a và b là số mol của Al và Mg
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{PV}}{{RT}} = \dfrac{{0,8 \times 14}}{{0,082 \times (0 + 273)}} = 0,5mol\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
\to {m_{Al}} + {m_{Mg}} = 29,4 - 0,3 \times 64 = 10,2\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 10,2\\
1,5a + b = 0,5
\end{array} \right.\\
\to a = b = 0,2\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{29,4}} \times 100\% = 18,37\% \\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{29,4}} \times 100\% = 16,33\% \\
\to \% {m_{Cu}} = 65,30\%
\end{array}\)
Lấy một nửa hỗn hợp trên thì số mol bằng một nửa hỗn hợp ban đầu
\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} + {n_{Cu}} = \dfrac{3}{2} \times \dfrac{1}{2} \times 0,2 + \dfrac{1}{2} \times 0,2 + \dfrac{1}{2} \times 0,3 = 0,4mol\\
Ca{(OH)_2} + S{O_2} \to CaS{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaS{O_3}}} = 0,4mol = {n_{S{O_2}}}\\
\to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaS{O_3}}} = 0,4mol\\
\to {V_{Ca{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2l
\end{array}\)
5,
Gọi a và b là số mol của Zn và Cu
\(\begin{array}{l}
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,7mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 64b = 45\\
a + b = 0,7
\end{array} \right.\\
\to a = 0,2 \to b = 0,5\\
\to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,2 \times 65}}{{45}} \times 100\% = 28,89\% \\
\to \% {m_{Cu}} = 71,11\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{Cu}} = 1,4mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 137,2g\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}{\rm{dd}}}} = \dfrac{{137,2 \times 100}}{{98}} = 140g\\
{n_{NaOH}} = 1mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,4
\end{array}\)
Tạo ra 2 muối
Gọi a và b là số mol của \(S{O_2}\) trong 2 phương trình
\(\begin{array}{l}
S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3}\\
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,7\\
a + 2b = 1
\end{array} \right.\\
\to a = 0,4 \to b = 0,3\\
\to {m_{muối}} = {m_{NaHS{O_3}}} + {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 79,4g
\end{array}\)
