Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
58.\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,12mol\\
a)
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Zn và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 56b = 6,14\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,12
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,06\\
b = 0,04
\end{array} \right.\\
\to {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,06mol\\
\to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,02mol\\
\to {m_{ZnS{O_4}}} = 0,06 \times 161 = 9,66g\\
\to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,02 \times 400 = 8g\\
b)\\
C{M_{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,2}} = 0,3M\\
C{M_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1M\\
59.\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,07mol\\
a)
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của Cu và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
64a + 56b = 3,28\\
a + \frac{3}{2}b = 0,07
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,025\\
b = 0,03
\end{array} \right.\\
\to {n_{Cu}} = 0,025mol \to {m_{Cu}} = 0,025 \times 64 = 1,6g\\
\to {n_{Fe}} = 0,03mol \to {m_{Fe}} = 0,03 \times 56 = 1,68g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Cu}} + 3{n_{Fe}} = 0,14mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,14 \times 98 = 13,72g\\
\to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{13,72}}{{98\% }} \times 100\% = 14g
\end{array}\)
