Đáp án:
a/ $m_{Fe}=1,12g; m_{Cu}=10,88g$
b/ $m_{dd}=49g$
c/ $m_{chất\ rắn}=37,2g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=a;n_{Cu}=b;n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2$
$2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\a\hspace{7cm}1,5a\\Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\\b\hspace{6cm}b$
Theo bài ra ta có hệ:
$\begin{cases}56a+64b=12\\1,5a+b=0,2\end{cases}⇒a=0,02;b=0,17$
a/ $m_{Fe}=0,02.56=1,12g; m_{Cu}=0,17.64=10,88g$
b/ $n_{H_2SO_4}=2.n_{SO_2}=0,4\ mol⇒m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g⇒m_{dd}=39,2:0,8=49g$
c/ $n_{KOH}=0,25.2=0,5 >2.n_{SO_2}⇒KOH\ dư$
$SO_2+2KOH\to K_2SO_3+H_2O$
$n_{K_2SO_3}=n_{SO_2}=0,2\ mol$
$n_{KOH\ pư}=2.n_{SO_2}=0,4⇒n_{KOH\ dư}=0,5-0,4=0,1\ mol$
$⇒m_{chất\ rắn}=0,1.56+0,2.158=37,2g$