Đáp án:
a. $Al$ dư
b. $6,72l$
c.
$m_{Al}(dư)=2,7g.$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=34,2g.$
Giải thích các bước giải
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}$
$⇒Al$ $dư.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$c,n_{Al}(dư)=0,3-\dfrac{0,3.2}{3}=0,1mol.$
$⇒m_{Al}(dư)=0,1.27=2,7g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol.$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g.$
chúc bạn học tốt!