$PTPƯ:2Fe+6H_2SO_4(đặc,nóng)\xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3+6H_2O+3SO_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol.$
Đổi 100 ml = 0,1 lít.
$n_{H_2SO_4}=0,1.8=0,8mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,8}{6}$
$⇒Fe$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{6}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{15}mol.$
$⇒m=m_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{2}{15}.400=53,33g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=0,4mol.$
$⇒V=V_{SO_2}=0,4.22,4=8,96l.$
chúc bạn học tốt!