Đáp án:
b) 19,6g
c) 4,48l
d) 5,6g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
nMg = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = nMg = 0,2\,mol\\
m{H_2}S{O_4} = n \times M = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
c)\\
n{H_2} = nMg = 0,2\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
d)\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{{160}} = 0,05\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{0,2}}{3} > \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow \\
nFe = 2nF{e_2}{O_3} = 0,1\,mol\\
mFe = n \times M = 0,1 \times 56 = 5,6g
\end{array}\)