Đáp án:
Có \(51,02g\) \(MgS{O_4}.7{H_2}O\) kết tinh
Giải thích các bước giải:
Ở 80 độ:
Cứ 38,6g \(MgS{O_4}\) tan trong 100g nước tạo 138,6g dung dịch bão hòa
\({m_{CuS{O_4}}}\) có trong 250g dung dịch bão hòa: \({m_{MgS{O_4}}} = \dfrac{{250 \times 38,6}}{{138,6}} = 69,62g\)
\({m_{{H_2}O}}\) có trong 250g dung dịch bão hòa:\({m_{{H_2}O}} = \dfrac{{250 \times 100}}{{138,6}} = 180,38g\)
Gọi khối lượng \(MgS{O_4}.7{H_2}O\) kết tinh là a
\(\begin{array}{l}
{m_{MgS{O_4}}}(rắn) = \dfrac{{a \times 120}}{{246}} = \dfrac{{20}}{{41}}a(g)\\
\to {m_{MgS{O_4}}}(dung dịch) = 69,62 - \dfrac{{20}}{{41}}a(g)\\
{m_{{H_2}O}}(trước) = \dfrac{{a \times 7 \times 18}}{{246}} = \dfrac{{21}}{{41}}a(g)\\
\to {m_{{H_2}O}}(dung dịch) = 180,38 - \dfrac{{21}}{{41}}a(g)
\end{array}\)
Khi hạ nhiệt độ xuống 20 độ có độ tan là 29
\(\begin{array}{l}
S = \dfrac{{69,62 - \dfrac{{20}}{{41}}a}}{{180,38 - \dfrac{{21}}{{41}}a}} \times 100 = 29\\
\to a = 51,02g
\end{array}\)
vậy có 51,02g \(MgS{O_4}.7{H_2}O\) kết tinh
