a, $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
b,
$n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1 mol$
$\Rightarrow n_{H_2}= n_{Mg}=0,1 mol$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
c,
$n_{MgCl_2}= n_{Mg}=0,1 mol$
$\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g$
d,
$m_{\text{dd spứ}}= m_{Mg}+100-m_{H_2}$
$= 2,4+100-0,1.2=102,2g$
$\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\frac{9,5.100}{102,2}=9,3\%$