Giải thích các bước giải:
3,
Gọi a và b là số mol của \(N{a_2}S{O_3}\) và \({K_2}S{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
N{a_2}S{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + S{O_2} + {H_2}O\\
{K_2}S{O_3} + 2HCl \to 2KCl + S{O_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,4mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
126a + 158b = 30\\
2a + 2b = 0,4
\end{array} \right.\\
\to a = 0,05 \to b = 0,15\\
\to \% {m_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,05 \times 126}}{{30}} \times 100\% = 21\% \\
\to \% {m_{{K_2}S{O_3}}} = 79\% \\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,2mol\\
{n_{KOH}} = 0,06mol\\
\to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 0,3
\end{array}\)
Tạo ra muối axit, \(S{O_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
KOH + S{O_2} \to KHS{O_3}\\
\to {n_{KHS{O_3}}} = {n_{KOH}} = 0,06mol\\
\to {m_{KHS{O_3}}} = 7,2g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} + 5S{O_2} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\\
{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{2}{5}{n_{S{O_2}}} = 0,08mol\\
\to {V_{KMn{O_4}}} = 0,4l = 400ml
\end{array}\)
4,
Gọi a và b là số mol của FeS và \(A{l_2}{S_3}\)
\(\begin{array}{l}
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
A{l_2}{S_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}S\\
{n_{HCl}} = 0,25mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
72a + 150b = 7,58\\
2a + 6b = 0,25
\end{array} \right.\\
\to a = 0,06 \to b = 0,02\\
\to \% {m_{FeS}} = \dfrac{{0,06 \times 72}}{{7,58}} \times 100\% = 56,99\% \\
\to \% {m_{A{l_2}{S_3}}} = 43,01\% \\
{n_{{H_2}S}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,125mol\\
{n_{KOH}} = 0,15mol\\
\to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = 1,2
\end{array}\)
Tạo ra 2 muối
Gọi a và b là số mol của \({H_2}S\) trong 2 phương trình
\(\begin{array}{l}
KOH + {H_2}S \to KHS + {H_2}O\\
2KOH + {H_2}S \to {K_2}S + 2{H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,125\\
a + 2b = 0,15
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,025\\
\to {m_{KHS}} = 0,1 \times 72 = 7,2g\\
\to {m_{{K_2}S}} = 0,025 \times 110 = 2,75g
\end{array}\)
