Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có :
$n_{CO_2} =\frac{52,8}{44} = 1,2(mol)$
$n_{H_2O} = \frac{21,6}{18} = 1,2(mol)$
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố , ta có :
$m_A + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒ m_{O_2} = 52,8 + 21,6 - 16,8 = 57,6(gam)$
$⇒ n_{O_2} = \frac{57,6}{32} = 1,8(mol)$
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với C,H và O
$n_C = n_{CO_2} = 1,2(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 1,2.2 = 2,4(mol)$
$n_O = n_{H_2O} + 2n_{CO_2} - 2n_{O_2} = 1,2 + 1,2.2 - 1,8.2 = 0$
Vậy hợp chất A gồm hai nguyên tố : Cacbon là Hidro
$b/$
có $n_C : n_H = 1,2 : 2,4 = 1 : 2$
⇒ CTP của A là $(CH_2)_n$
Mặt khác , $M_A = 14n = 56$
$⇒ n = 4$
Vậy CTPT của A là $C_4H_8$
