Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01(mol)$
$n_{NaOH} = 0,3.0,06 = 0,018(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
Vì $2n_{H_2SO_4}= 0,01.2= 0,02 > n_{NaOH} = 0,018$
nên $H_2SO_4$ dư
có : $n_{H_2SO_4(pư)} = \frac{1}{2}n_{NaOH} = 0,009(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,018 - 0,009 =0,009(mol)$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Theo PT trên , $n_{Fe} = n_{H_2SO_4(dư)} = 0,009(mol)$
$⇒ m_{Fe} = 0,009.56 = 0,504(gam)$