Đáp án:
\(1/\\ a,V_{H_2}=5,6\ lít.\\ b,m_{Fe}(dư)=8,4\ g.\\ m_{H_2}=0,5\ g.\\ m_{FeSO_4}=38\ g.\\ 2/\\ b,V_{H_2}=8,96\ lít.\\ c,m_{H_2SO_4}(dư)=9,8\ g.\\ m_{H_2}=0,8\ g.\\ m_{ZnSO_4}=64,4\ g.\\ 3/\\ \text{R là sắt (Fe)}\)
Giải thích các bước giải:
\(1/\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\ lít.\\ b,n_{Fe}(dư)=0,4-0,25=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4\ g.\\ ⇒m_{H_2}=0,25.2=0,5\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒m_{FeSO_4}=0,25.152=38\ g.\\ 2/\\ a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\ mol.\\ ⇒H_2SO_4\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,4\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\ lít.\\ c,n_{H_2SO_4}(dư)=0,5-0,4=0,1\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}(dư)=0,1.98=9,8\ g.\\ m_{H_2}=0,4.2=0,8\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4\ g.\\ 3/\\ \text{Gọi hóa trị của R là n}\\ PTHH:2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{R}=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,4}{n}\ mol.\\ ⇒M_{R}=\dfrac{11,2}{\frac{0,4}{n}}=28n\\ \text{Với n = 1 thì M$_R$=28 g/mol (L)}\\ \text{Với n = 2 thì M$_R$=56 g/mol (Fe)}\\ \text{Với n = 2 thì M$_R$=28 g/mol (L)}\\ \text{⇒ R là sắt (Fe)}\)
chúc bạn học tốt!
