Đáp án:
a) $[Cl^-] =0,4\ M;\ [SO_4^{2-}] = 0,3\ M;\ [NH_4^+] = 1\ M$
b) $C_M Ba(OH)_2 = 0,25\ M$
Giải thích các bước giải:
$a/$
$NH4^+ + OH^- → NH_3 + H_2O$ (I)
$⇒ n_{NH4^+} = n_{OH^-} = n_{NH_3} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1\ (mol)$
$n_{BaSO_4} = \dfrac{6,99}{233} = 0,03\ (mol)$
$Ba^{2+} + SO4^{2-} → BaSO_4$ (II)
$⇒ n_{Ba^{2+}} = n_{SO4^{2-}} = n_{BaSO_4} = 0,03\ (mol)$
Vì $n_{Ba^{2+}} = 0,03 < \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,05$
nên ở phản ứng I , $Ba^{2+}$ dư
Bảo toàn điện tích , ta có :
$n_{Cl^-} + 2n_{SO4^{2-}} = n_{NH4^+}$
$⇒ n_{Cl^-} = 0,1 - 0,03.2 = 0,04\ (mol)$
$⇒[Cl^-] = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4\ M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,03}{0,1} = 0,3\ M;\ [NH_4^+] = \dfrac{0,1}{0,1} = 1\ M$
$b/$
có $n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,05\ (mol)$
$⇒ C_M Ba(OH)_2 = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25\ M$
