Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$6.3/$
Sau phản ứng , $V_{dd} = 0,2 + 1,3 = 1,5(lít)$
Ta có : $[H^+] = 10^{-13}$
$⇒ [OH^-] = \frac{10^{-14}}{[H^+]} = \frac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,1M$
$⇒ n_{OH^-} = 0,1.1,5 = 0,15(mol)$
$Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^-$
$⇒ n_{Ba(OH)_2} = \frac{1}{2}n_{OH^-} = 0,075(mol)$
$⇒ C_M Ba(OH)_2 = \frac{0,075}{0,2} = 0,375M$
$6.4/$
a.
$[H^+] = 10^{-3}M$
$⇒ [OH^-] = \frac{10^{-14}}{[H^+]} = \frac{10^{-14}}{10^{-2}} = 10^{-11}M$
b.
$n_{H^+} = n_{HCl} = V.10^{-3} = 0,001V(mol)$
Sau khi thêm nước , $[H^+] = 10^{-2} = 0,01M$
$⇒ V_{dd} = \frac{0,001V}{0,01} = 0,1V(lít)$
$⇒ V_{nước} = V - 0,1V = 0,9V(lít)$
Vậy cần bớt 0,9V nước
c.
Sau khi thêm nước , $[H^+] = 10^{-4}M$
$⇒ V_{dd} = \frac{0,001V}{10^{-4}} = 10V(lít)$
$⇒ V_{nước} = 10V - V = 9V(lít)$
Vậy cần thêm 9V nước
