A chứa 0,15 mol $NH_4^+$.
- Nếu A có 0,25 mol $H^+$, hai trong ba anion còn lại của A có thể là $NO_3^-$, $Br^-$, $SO_4^{2-}$.
Thử bằng bảo toàn điện tích, thấy cặp anion $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$ thoả mãn.
- Nếu A có 0,25 mol $Na^+$, hai anion còn lại là $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$ hoặc $CO_3^{2-}$, $Br^-$.
- Nếu A có 0,05 mol $Al^{3+}$, thấy không có cặp anion thoả mãn (loại).
Vậy A có thể có:
(1) $NH_4^+$, $H^+$, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$
(2) $NH_4^+$, $Na^+$, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$
(3) $NH_4^+$, $Na^+$, $CO_3^{2-}$, $Br^-$
Nếu A chứa (1), B chứa $Na^+$, $Al^{3+}$, $CO_3^{2-}$, $Br^-$ (loại vì $Al^{3+}$ tương tác được với $CO_3^{2-}$ tạo sản phẩm)
Nếu A chứa (2), B chứa $H^+, Al^{3+}$, $CO_3^{2-}$, $Br^-$ (loại vì $H^+$ và $CO_3^{2-}$ tương tác được tạo sản phẩm)
Nếu A chứa (3), B chứa $H^+$, $Al^{3+}$, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$ (TM)
Vậy A chứa (3), B chứa các ion còn lại.