$Zn + H_2SO_4 ----> ZnSO_4 + H_2 $
x x $mol$
$Fe + H_2SO_4 ---> FeSO_4 + H_2 $
y y $mol$
$n_{H_2S O_4}= 0,25 (mol)$
$\left \{ {{x+y=0,25} \atop {65x+56y=14,9}} \right.$
$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$
% $m_{Zn}= \frac{0,1.65}{14,9}$ .$100$%= $43,62$%
% $m_{Fe} $= $100$% $-$ $43,62$% =$56,38$%
$V_{H_2}= (x+y).22,4= 5,6l$