Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 6 :
$a/$
$n_{Zn} = \frac{13}{65}= 0,2(mol)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
có : $n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$b.$
có : $n_{HCl} = n_{Zn} = 0,4(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \frac{0,4}{0,5} = 0,8(lít)$
$c/$
có : $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$⇒ C_M ZnCl_2 = \frac{0,2}{0,8} = 0,25M$
Bài 7 :
$a/$
$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b/$
có : $n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$⇒ n_{H_2} = \frac{2}{3}n_{Al} = 0,3(Mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$c/$
có : $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \frac{0,3.98}{200}.100\% = 14,7\%$
$d/$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8(gam)$
có : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
$⇒ C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{0,1.342}{204,8}.100\% = 16,7\%$
