Đáp án:

 $a./$

$m_{Na} = 0,736(gam)$

$m_{Al} = 2,16(gam)$

$m_{Fe} = 0,448(gam)$

 $b/$

$m_Y = 1,92(gam)$

Giải thích các bước giải:

Giải thích các bước giải:

$V.1$

$a/$

$n_{CuSO_4} = 0,096.1 = 0,096(mol)$
$n_{Cu} = \frac{5,12}{64} = 0,08(mol)$

$n_{H_2} = \frac{1,4336}{22,4} = 0,064(mol)$

Giả sử chất rắn không tan gồm $Al,Fe$

Gọi $n_{Na} = a(mol)$

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$

$⇒ n_{NaOH} = n_{Na} = a(mol)$
$2NaOH + 2Al + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$

 Ta có : $n_{H_2} = \frac{1}{2}n_{Na} + \frac{3}{2}n_{NaOH} = 0,5a + 1,5a = 2a = 0,064(mol)$

$⇒ a = 0,032(mol)$

$⇒ m_{Na} = 0,032.23 = 0,736(gam)$

Ta có : $n_{Al(pư)} = n_{NaOH} = a = 0,032(mol)$
Vì $n_{CuSO_4} > n_{Cu}$ nên $CuSO_4$ dư

Gọi $n_{Al} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol)$
$⇒ 27x + 56y = 3,344 - 0,736 - 0,032.27 =1,744(1)$

$2Al + 3CuSO_4 → 3Cu + Al_2(SO_4)_3$

$Fe + CuSO_4 → Cu + FeSO_4$

Ta có :

$n_{Cu} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5x + y = 0,08(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,048 ; y = 0,008$
$⇒ m_{Al} =0,048.27 + 0,032.27 = 2,16(gam)$
$⇒ m_{Fe} = 0,008.56 = 0,448(gam)$

$b/$

Dung dịch X sau phản ứng gồm :

$Al_2(SO_4)_3 : 0,5x = 0,024(mol)$
$CuSO_4(dư) :n_{CuSO_4} - n_{Cu} = 0,096 - 0,08 = 0,016(mol)$
$FeSO_4 : y = 0,008(mol)$

$Al_2(SO_4)_3 + 6KOH → 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4$
$CuSO_4 + 2KOH → Cu(OH)_2 + K_2SO_4$

$FeSO_4 + 2KOH → Fe(OH)_2 + K_2SO_4$

$Al(OH)_3 + KOH → KAlO_2 + 2H_2O$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

Theo phương trình trên , ta có :

$n_{CuO} = n_{CuSO_4} = 0,016(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \frac{1}{2}n_{FeSO_4} = 0,004(mol)$
$⇒ m_Y = 0,016.80 + 0,004.160 = 1,92(gam)$