Bài 11:

$n_{H^+}= n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,5.0,1+2.0,3.0,5=0,35 mol$ 

Gọi V (l) là thể tích dd kiềm.

$n_{OH^-}= n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}= 0,3V+2.0,2V=0,7V= n_{H^+}$

$\Leftrightarrow V=0,5l$ 

Bài 12:

a, 

$V=500ml=0,5l$

$n_{NaOH}= n_{Na^+}=n_{OH^-}=\frac{20}{40}=0,5 mol$

$\Rightarrow [Na^+]=[OH^-]=\frac{0,5}{0,5}=1M$ 

b, 

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl}=n_{NaOH}=0,5 mol$

$V_{HCl}=\frac{0,5}{2}=0,25l$ 

Bài 13: 

a, 

$n_{NaOH}=0,1.2=0,2 mol$

$n_{KOH}=0,2.0,5=0,1 mol$

$\Rightarrow n_{Na^+}=0,2 mol; n_{K^+}=0,1 mol; n_{OH^-}=0,2+0,1=0,3 mol$

$V_{dd}=0,2+0,1=0,3l$

$[Na^+]=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}M$

$[K^+]=\frac{0,1}{0,3}=\frac{1}{3}M$

$[OH^-]=\frac{0,3}{0,3}=1M$ 

b,

$n_{H^+}=n_{OH^-}= 0,3 mol$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5n_{H^+}=0,15 mol$

$\Rightarrow a=\frac{0,15}{0,3}=0,5M$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 11 :


$n_{HCl} = 0,5.0,1 = 0,05(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,3.0,5 = 0,15(mol)$
$⇒ n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,05 + 0,15.2 = 0,35(mol)$


Gọi V là thể tích của hỗn hợp $NaOH$ và $Ba(OH)_2$

$⇒ n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,3V + 0,2V.2 = 0,7V(mol)$

$H^+ + OH^- → H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{OH^-} = 0,7V = n_{H^+} = 0,35(mol)$
$⇒ V = 0,5(lít) = 500(ml)$

Bài 12 :


$a/$

có : $n_{NaOH} =\frac{20}{40} = 0,5(mol)$


$NaOH ⇄ Na^+ + OH^-$

$⇒ n_{OH^-} = n_{Na^+} = n_{NaOH} = 0,5(mol)$

Vậy :

$[Na^+] = [OH^-] = \frac{0,5}{0,5} = 1M$

$b/$

$HCl + NaOH → NaCl + H_2O$
Ta có : $n_{HCl} = n_{NaOH} = 0,5(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \frac{0,5}{2} = 0,25(lít)$
Bài 13 :


$a/$

$n_{NaOH} = 0,1.2 = 0,2(mol) ; n_{KOH} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Na^+} = 0,2(mol) ; n_{K^+} = 0,1(mol) , n_{OH^-} = 0,2+0,1 = 0,3(mol)$


$V_{dd} = 100 + 200 = 300(ml) = 0,3(lít)$

Vậy :

$[Na^+] = \frac{0,2}{0,3} = 0,67M$
$[K^+] = \frac{0,1}{0,3} = 0,33M$
$[OH^-] = \frac{0,3}{0,3} = 1M$

$b/$

$H^+ + OH^- → H_2O$
$⇒ n_{H^+} = n_{OH^-} = 0,3(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2}n_{H^+} = 0,15(mol)$
$⇒ a = \frac{0,15}{0,3} = 0,5M$