Đáp án:
\(\text{Đề sai.}\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\ (2)\\ \text{b, Vì Cu không tan trong H$_2$SO$_4$ (loãng) nên:}\\ ⇒m_{Cu}=1,5g.\\ Gọi\ n_{Al}\ là\ a\ (mol),\ n_{Fe}\ là\ b\ (mol).\\ ⇒27a+56b=7-1,5=5,5g.\\ n_{H_2}=\dfrac{1,2}{22,4}=0,0536\ mol.\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 27a+56b=5,5 & \\ 1,5a+b=0,0536 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=(-0,44) & \\ b=0,12 & \end{matrix}\right.\)
\(n_{Al}=-0,44\ mol.\\ \text{⇒ Đề sai.}\)
chúc bạn học tốt!