Đáp án:
$b/ m_{muối} = 21,5(gam)$
Giải thích các bước giải:
$a/$
có : $n_{Mg} = \frac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$(I)
$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$(II)
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít) = 4480(ml)$
Vậy , Magie đã tan hết.
$b/$
Vì $H_2$ sinh ra ở phản ứng (I) và (II) đều bằng nhau nên ở mỗi phản ứng :
$n_{H_2} = \frac{0,2}{2} = 0,1(mol)$
Theo phương trình (I) và (II) , ta có :
$n_{MgCl_2} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$n_{MgSO_4} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{muối}= m_{MgCl_2} + m_{MgSO_4} = 0,1.95 + 0,1.120 = 21,5(gam)$