Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Coi hỗn hợp trên toàn Fe :
có : $n_{Fe} = \frac{36,4}{56} = 0,65(mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,65 > 0,15(1)$
Coi hỗn hợp trên toàn Zn :
có : $n_{Zn} = \frac{36,4}{65} = 0,56(mol)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,56 > 0,15(2)$
Từ (1) và (2) suy ra hỗn hợp kim loại dư ,axit hết