Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: `2Al+6HCl → 2AlCl_3+3H_2↑`
` x 3x x \frac{3}{2}x`
`Zn+2HCl → ZnCl_2+H_2↑`
`y 2y y y`
`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ mol`
Gọi số mol Al là x; số mol Zn là y
Theo pthh có tổng số mol `H_2` ở 2 pt trên là: \(\frac{3}{2}x+y\)
\(\rightarrow\frac{3}{2}x+y=0,4\ (1)\)
\(m_{Al}=27x\)
\(m_{Zn}=65y\)
Mà tổng KL 2 kim loại là 11,9 nên có pt: \(27x+65y=11,9\ (2)\)
Từ `(1)` và `(2)` ta có hpt:
\(\begin{cases} 27x+65y=11,9 \\ \frac{3}{2}x+y=0,4 \end{cases}\)
`⇔` \(\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,1 \end{cases}\)
Theo PT(1): `n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,2\ mol`
`m_{A}=0,2.27=5,4\ gam`
Theo PT(2): `n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\ mol`
`m_{Zn}=0,1.65=6,5\ gam`
b)
`m_{AlCl_3}=0,2.133.5=26,7\ gam`
`m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\ gam`
`n_{HCl}=3.0,2+2.0,1=0,8\ mol`
`m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\ gam`
`m_{dd\ HCl}=\frac{29,2}{400}=400\ gam`
`m_{H_2}=0,4.2=0,8\ gam`
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
`m_{dd}=m_{hh}+m_{dd\ HCl}-m_{H_2}`
`m_{dd}=11,9+400-0,8`
`m_{dd}=411,1\ gam`
`C%_{AlCl_3}=\frac{26,7}{411,1}.100% \approx 6,5%`
`C%_{ZnCl_2}=\frac{13,6}{411,1}.100% \approx 3,3%`
c) `3H_2+Fe_2O_3 → 2Fe↓+3H_2O`
`n_{Fe_2O_3}=\frac{96}{160}=0,6\ mol`
Xét tỉ lệ: `\frac{n_{H_2}}{3}<\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}`
`→ H_2` hết, `Fe_2O_3` dư
Theo PT: `n_{Fe}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,4=\frac{4}{15}\ mol`
`m_{Fe}=\frac{4}{15}.56 \approx 15\ gam`
