Giải thích các bước giải:
$a/$
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \dfrac{0,1.98}{24,5\%} = 40(gam)$
Sau phản ứng,$m_{dd} = m_{CuO} + m_{\text{dd H2SO4}} = 8 + 40 = 48(gam)$
$⇒ C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,1.160}{48}.100\% = 33,33\%$
Gọi CTHH của Y là $CuSO_4.nH_2O$ có số mol là a
Sau khi tách Y ,
$n_{CuSO_4} = 0,1 - a(mol)$
$m_{dd} = 48 - m_Y = 48 - 5 = 43(gam)$
$⇒ C\%_{CuSO_4} = \dfrac{(0,1-a).160}{43}.100\% = 29,77\%$
$⇒ a = 0,02(mol)$
$⇒ M_Y = 160 + 18n = \dfrac{5}{0,02} = 250(g/mol)$
$⇒ n = 5$
Vậy CTHH của Y là $CuSO_4.5H_2O$