$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol \\n_M=\dfrac{14}{M_M}(mol) \\PTPU : \\M+2HCl\to MCl_2+H_2↑ \\a.Theo\ pt : \\n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5mol \\⇒m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g \\⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{18,25}{20\%}=91,25g \\b.Theo\ pt : \\n_M=n_{H_2}=0,25mol \\⇒\dfrac{14}{M_M}=0,25 \\⇔0,25.M_M=14 \\⇒M_M=56(Fe) \\PTHH : \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$