Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 56,25\% \)
Giải thích các bước giải:
Câu này mà ion thì không phải lớp 9 rồi.
Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 27y = 7,68{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2{H^ + }\xrightarrow{{}}M{g^{2 + }} + {H_2}\)
\(2Al + 6{H^ + }\xrightarrow{{}}2A{l^{3 + }} + 3{H_2}\)
Ta có: \({n_{HCl}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{8,512}}{{22,4}} = 0,38{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{{H^ + }}} \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y\)
Giải được: x=0,14; y=0,16.
\( \to {m_{Al}} = 0,16.27 = 4,32{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{4,32}}{{7,68}} = 56,25\% \)
