Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 5 :
có :$n_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3.10H_2O} = \dfrac{11,44}{286} = 0,04(mol)$
Vì $D_{H_2O} = 1(g/ml) ⇒ m_{H_2O} = 50,1.1 = 50,1(gam)$
$m_{dd} = m_{Na_2CO_3.10H_2O} + m_{H_2O} = 11,44 + 50,1 = 61,54(gam)$
$⇒C\%_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,04.106}{61,54}.100\% = 6,89\%$
Bài 6 :
$a/$
$MgCO_3 + 2HCl → MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$b/$
có : $n_{MgCO_3} = \dfrac{8,4}{84} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{HCl} = 2n_{MgCO_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{146}.100\% = 5\%$
$c/$
có : $n_{CO_2} = n_{MgCl_2} = n_{MgCO_3} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{MgCO_3} + m_{\text{dd HCl}} - m_{CO_2}$
$= 8,4 + 146 - 0,1.44 = 150(gam)$
$⇒C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,1.95}{150}.100\% = 6,33\%$
