Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ở mỗi phần , $n_{Al(OH)_3} = \dfrac{15,6}{78.2} = 0,1(mol)$
$a/$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Ta thấy :
$\dfrac{3}{2}n_{Al(OH)_3} = 0,15 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư
Theo PTHH :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al(OH)_3} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05.342 = 17,1(gam)$
$b/$
$n_{NaOH} = 0,05.1 = 0,05(mol)$
$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$
Ta thấy : $n_{Al(OH)_3} = 0,1 > n_{NaOH} = 0,05$ nên $Al(OH)_3$ dư
Theo PTHH :
$n_{NaAlO_2} = n_{NaOH} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{NaAlO_2} = 0,05.82 = 4,1(gam)$