a) Khối lượng ct của $FeCl_{2}$ là: $m_{FeCl2}=$ $\frac{127.10}{100}=12,7(g)$
Số mol của $FeCl_{2}$ là: $n_{FeCl2}=$ $\frac{12,7}{127}= 0,1(mol)$
Số mol của $Ag_{2}$$SO_{4}$ là: $n_{Ag2SO4 }=$ $\frac{31,2}{370}= 0,08(mol)$
Pt: FeCl2+ Ag2SO4 → 2AgCl ↓+ FeSO4
Theo pt: 1.............1....................2...................1.......(mol)
Theo đề: 0,1.......0,08................................................
Theo pứ: 0,08....0,08...............0,16..............0,08...(mol)
Sau pứ : 0.02........0
Vậy số mol $Ag_{2}$$SO_{4}$ pứ hết
số mol $FeCl_{2}$ pứ dư 0,02 (mol)
Khối lượng của $FeCl_{2} $ dư là: $m_{FeCl2}=$ $0,02.127=2,54(g)$
Khối lượng của $AgCl$ dư là: $m_{AgCl}=$ $0,16.172,5=27,6(g)$
Khối lượng của $FeSO_{4} $ dư là: $m_{FeSO4}=$ $0,08.153=12,16(g)$
b) Khối lượng dd sau pứ là : $m_{dd}=127+27,6=154,6(g)$
Nồng độ phần trăm của $AgCl$ là: C%=$\frac{27,6.100}{154,6}≈17,85$ %
Nồng độ phần trăm của $FeSO_{4} $ là: C%=$\frac{12,16.100}{154,6}≈7,87$ %
Cho mik xin + 5 sao + câu trả lời hay nhất + cảm ơn nhé!
HỌC TỐT!!
