Đặt công thức hóa học chung của 2 kim loại `A,B` là `R` với hóa trị tương ứng là `n`
Xét phần 1:
`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Quá trình oxi hóa khử:
$R^{0} \to N^{+n}+ne\\2H^{+1}+2e \to H_2^{0}$
Bảo toàn electron:
Ta có `:n.n_{R}=2.n_{H_2}` `(1)`
Xét phần 2:
Quá trình oxi hóa khử:
$R^{0} \to N^{+n}+ne\\N^{+5}+3e \to N^{+2}$
Bảo toàn electron:
Ta có `:n.n_{R}=3.n_{NO}` `(2)`
Từ `(1);(2)⇒2.n_{H_2}=3.n_{NO}`
`⇒2.0,15=3.n_{NO}`
`⇒n_{NO}=0,1(mol)`
`⇒V=V_{NO}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)`