Đáp án:
\({V_{S{O_2}}} = 16,8{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({m_{dd{\text{ NaOH}}}} = 250.1,28 = 320{\text{ gam}} \\\to {{\text{m}}_{NaOH}} = 320.25\% = 80{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{NaOH}} = \dfrac{{80}}{{40}} = 2{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,25.2 = 0,5{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{NaOH{\text{ phản ứng}}}} = 2 - 0,5 = 1,5{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH{\text{ phản ứng}}}} = \dfrac{{1,5}}{2} = 0,75{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_2}}}\)
\(\to {V_{S{O_2}}} = 0,75.22,4 = 16,8{\text{ lít}}\)
