Đáp án:
a) A b) B
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{NaCl}} = 0,1.1,5 = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{AgN{O_3}}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(AgN{O_3} + NaCl\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)
Vì \({n_{NaCl}} > {n_{AgN{O_3}}}\) nên NaCl dư.
\( \to {n_{AgCl}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{m = }}{{\text{m}}_{AgCl}} = 0,1.143,5 = 14,35{\text{ gam}}\)
\({n_{NaN{O_3}}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaCl{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 100 + 100 = 200ml = 0,2{\text{ lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M;{C_{M{\text{ NaCl}}}} = \frac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\)
