Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH : $BaCl_{2}+$ $H_{2}SO_{4}$ ->$BaSO_{4}+$ $2HCl_{}$
Ta có :
$n_{BaCl_{2}}=1.0.2=0,2 mol$; $n_{H_{2}SO_{4}}=0,5.0,1=0,05mol$
Từ phương trình ta thấy : 1 mol $BaCl_{2}$ pư với 1 mol $H_{2}SO_{4}$
0,2 mol → 0,2 mol>0,05mol
⇒ $BaCl_{2}$ dư , $H_{2}SO_{4}$ hết
Từ PTHH ⇒ $n_{BaSO_{4}}=$ $n_{H_{2}SO_{4}}= 0,05 mol$
⇒ $m=0,05.233=11,65g_{}$
b, Ta có:
$n_{BaCl_{2}(dư)=0,2-0,05=0,15mol}$
$n_{HCl}=2n_{H_{2}SO_{4}}=0,05.2=0,1mol$