Đáp án:
\(\%m_{Al}=29,35\%\\ \%m_{Zn}=70,65\%\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\ (2)\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Zn}$ là b (mol).}\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left\{\begin{matrix} 27a+65b=3,68 & \\ 1,5a+b=0,1 & \end{matrix}\right.\ ⇔ \left\{\begin{matrix} a=0,04 & \\ b=0,04 & \end{matrix}\right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,04\times 27}{3,68}\times 100\%=29,35\%\\ ⇒\%m_{Zn}=\dfrac{0,04\times 65}{3,68}\times 100\%=70,65\%\)
chúc bạn học tốt!