Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{8,58}{78} = 0,11(mol)$
Trường hợp 1 : $AlCl_3$ dư
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,11.3 = 0,33(mol)$
$⇒ V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,33}{1} = 0,33(lít)$
Trường hợp 2 : $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl(1)$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O(2)$
Ta có :
$n_{Al(OH)_3(1)} = n_{AlCl_3} =0,15(mol)$
$⇒ n_{Al(OH)_2(2)} = 0,15 - 0,11 = 0,04(mol)$
$n_{NaOH} = 3n_{AlCl_3} + n_{Al(OH)_3(2)} = 0,15.4 + 0,04 = 0,64(mol)$
$⇒ V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,64}{1} = 0,64(lít)$
