Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Coi Y gồm $Fe$ và $S$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_S = b(mol)$
$⇒ 56a + 32b = 8(1)$
$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$S^0 \to S^{+4} + 4e(1)$
$S^{+6} + 2e \to S^{+4}(2)$
Bảo toàn electron , ta có :
$2n_{S^{4+}(2)} = 3n_{Fe} + 4n_S = 3a + 4b(mol)$
$⇒ n_{S^{4+}(2)} = 1,5a + 2b(mol)$
$n_{S^{4+}(1)} = n_S = b(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = 1,5a + 2b + b = 1,5a + 3b = \dfrac{8,4}{22,4}=0,375(1)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,075$
Vậy :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{8}.100\% = 70\%$
$⇒\%m_S = 100\% - 70\% = 30\%$
$b/$
Ta có :
$n_{Fe_2(SO_4)_3)} = 0,5n_{Fe} = 0,05(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2(SO_4)_3} + n_{SO_2} = 0,05.3 +0,375=0,525(mol)$