Đáp án:
\({C_2}{H_7}{O_2}{N_2}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + kk\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{11}}{{44}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{6,3}}{{18}} = 0,35{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{N_2}}} = \frac{{34,72}}{{22,4}} = 1,55{\text{ mol}}\)
Gọi số mol O trong hợp chất là x, N là y.
Bảo toàn nguyên tố:
\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,7{\text{ mol}}\)
\( \to 12.0,25 + 0,7.1 + 16x + 14y = 6,7{\text{ gam}}\)
Bảo toàn O:
\({n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} - \frac{1}{2}{n_{O{\text{ trong X}}}} = 0,25 + \frac{{0,35}}{2} - 0,5x = 0,425 - 0,5x \to {n_{{N_2}}} = 4.(0,425 - 0,5x) + 0,5y = 1,55\)
Giải được: x=y=0,1.
\( \to {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 0,25:0,35:0,1:0,1 = 5:7:2:2 \to {C_2}{H_7}{O_2}{N_2}\)
