Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{30}{100} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ giảm} = m_{CaCO_3} - m_{CO_2} - m_{H_2O}$
$⇒ m_{H_2O} = 30 - 0,3.44 - 6 = 10,8(gam)$
$⇒ n_{H_2O} = \dfrac{10,8}{18} = 0,6(mol)$
Vì $n_{CO_2} = 0,3 < n_{H_2O}= 0,6$ nên hợp chất có dạng $C_nH_{2n+2}$
Ta có :
Bảo toàn nguyên tố với $C,H$ :
$n_C = n_{CO_2} = 0,3(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O}= 0,6.2 = 1,2(mol)$
Ta có :
$\dfrac{n}{n+2} = \dfrac{n_C}{n_H} = \dfrac{0,3}{1,2}$
$⇔ n = 1$
Vậy CTHH cần tìm : $CH_4$