Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{NaOH} = \dfrac{280.11,43\%}{40} = 0,8(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Na_2SO_4} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} = 0,4(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = 280 + 448 = 728(gam)$
Gọi $n_{Na_2SO_4.10H_2O} = a(mol)$, suy ra :
$n_{Na_2SO_4\ tách\ ra} = a(mol)$
$n_{H_2O\ tách\ ra} = 10a(mol)$
Sau khí tách tinh thể :
$m_{Na_2SO_4} = 0,4.142 - 142a = 56,8 - 142a(gam)$
$m_{dd} = 728 - a.322 = 728 - 322a(gam)$
Suy ra :
$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{56,8-142a}{728-322a}.100\% = 7,1\%$
$\to a = 0,0429(mol)$
$\to m_{Na_2SO_4.10H_2O} = 0,0429.322 = 13,8136(gam)$
$b/$
Sau khi tách kết tinh :
$m_{Na_2SO_4} = 56,8-142.0,0429 = 50,7082(gam)$
$m_{dd} = 728 - 322.0,0429 = 714,1862(gam)$
$\to m_{H_2O} = 714,1862 -50,7082 = 663,478(gam)$
Vậy :
$S_{Na_2SO_4} = \dfrac{50,7082}{663,478}.100 = 7,64(gam)$
