Đáp án:
a) $x=0,05\ M$
b) $V = 0,0625\ l$
Giải thích các bước giải:
Câu a/ Gọi nồng độ mol tương ứng của HCl và H2SO4 lần lượt là: 3x, x (mol/l) (vì tỉ lệ mol tương ứng là 3:1).
- Trong 100 ml dung dịch A chứa: $n_{HCl} = 0,1.3x=0,3x\ mol$
$n_{H_2SO_4} = 0,1.x=0,1x\ mol$
- Trong 1 (l) dung dịch NaOH có 20g $\to n_{NaOH} = \dfrac{20}{40} = 0,5\ mol$
$⇒ n_{NaOH\ \text{trong 50ml}} = 0,025\ mol$
PTHH: $HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$ (1)
$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O$ (2)
Theo PT (1), (2): $n_{NaOH} = 0,025 = 0,3x+2.0,1x ⇔ x=0,05\ M$
Câu b/
+) 200 ml dung dịch A chứa: $n_{HCl} = 0,3.0,05=0,015\ mol$ và $n_{H_2SO_4} = 0,005\ mol$
- Gọi V dung dịch B cần dùng là V (l)
Ta có: $n_{NaOH} = 0,2V;\ n_{Ba(OH)_2} = 0,1V$
$\sum n_{OH/ B} = 0,2V + 0,1V.2 = 0,4V\ mol$
+) Phản ứng trung hòa là phản ứng xảy ra giữa H trong axit và OH trong bazo nên ta có:
PTHH: $H + OH \to H_2O$
Theo PT ta được:
$n_H=n_{OH} ⇔ 0,015+0,005.2 = 0,4V ⇔ V = 0,0625\ l$
