Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$b/$
$n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
Theo PTHH :
$n_{Na} = n_{NaOH} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$\to n_{CaO} = \dfrac{7,9 - 0,1.23}{56} = 0,1(mol)$
$\to n_{Ca(OH)_2} = n_{CaO} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng :
$\to V_{dd} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{500}{1,2} = 416(ml) = 0,416(lít)$
Vậy :
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,1}{0,416} = 0,24M$
$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,1}{0,423} = 0,24M$