Giả sử cùng lấy a (g) mỗi kim loại.
$n_{Al}=\dfrac{a}{27}(mol)$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{a}{18}(mol)$
$n_{Fe}=\dfrac{a}{56}(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{a}{56}$
Vậy Al cho nhiều $H_2$ hơn.