Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Al} = a (mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
$\to 27a + 56b = 9,65(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$NaOH +HCl \to NaCl + H_2O$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
$FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe} = 0,5b(mol)$
$\to 0,5b.160 = 8(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,1$
Vậy :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{9,65}.100\% = 58,03\%$