Đáp án:
\(C{H_4}{N_2}O\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)
Dẫn sản phẩm cháy qua bình thì khối lượng bình 1 tăng là do nước bị giữ lại, bình 2 tăng do \(C{O_2}\) phản ứng bị giữ lại.
\( \to {m_{C{O_2}}} = 0,22{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 0,18{\text{ gam}}\)
\(\to {n_{C{O_2}}} = \frac{{0,22}}{{44}} = 0,005{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C};{n_{{H_2}O}} = \frac{{0,18}}{{18}} = 0,01{\text{ mol}} \to {n_H} = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{{N_2}}} = \frac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005{\text{ mol}} \to {n_N} = 2{n_{{N_2}}} = 0,005.2 = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{0,3 - 0,005.12 - 0,02.1 - 0,01.14}}{{16}} = 0,005{\text{ mol}}\)
\({n_C}:{n_H}:{n_N}:{n_O} = 0,005:0,02:0,01:0,005:1:4:2:1\)
A là \({(C{H_4}{N_2}O)_n} \to {M_A} = 30.2 = 60 = 60n \to n = 1 \to C{H_4}{N_2}O\)
