Đáp án:
Giải thích các bước giải:
- Giả sử hỗn hợp gồm toàn \(Mg.\)
\(PTHH:Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\\ n_{Mg}=\dfrac{7,8}{24}=0,325\ mol.\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,325}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ ⇒Mg\ dư.\ \ \ \ \ \ (1)\)
- Giả sử hỗn hợp gồm toàn \(Zn.\)
\(PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{7,8}{65}=0,12\ mol.\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ ⇒Zn\ dư.\ \ \ \ \ \ \ (2)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) Kim loại vẫn còn dư.
chúc bạn học tốt!